离子方程式书写是高中化学教学过程中的一个重点内容。由于在新教材中这部分知识的讲授出现在第一册的第一章，对刚进入高中的学生来说也是个难点。在平时的教学中发现，许多学生在书写时时常出现各种错误，现小议如下：
一、改写不当
方程式中各种物质是否应该改写为离子形式，是离子方程式书写错误中的一个主要方面。只要大家能熟练掌握离子方程式的改写规则就应该能避免这一错误。
书写离子方程式时化学式的改写规则：
（1）应该改写的：强电解质，一般包括强酸、强碱、可溶性盐。
（2）不能改写的：单质、气体、金属氧化物、难溶物、难电离物等五类。
（3）对于微溶物：若微溶物是澄清的反应物，要改写；
若微溶物是浑浊的反应物，不要改写；
若微溶物是生成物，不要改写。
例1：指出下列离子方程式书写的错误并纠正
（1）氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
解析：反应的生成物之一HClO，是个弱酸，难电离，不能改写。
纠正：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（2）硫化亚铁与稀盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑
解析：硫化亚铁是难溶物质，不能改写。
纠正：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
二、电荷不守恒
学生在写方程式时很容易注意到质量守恒，但往往会忽略电荷守恒。
在离子方程式书写中要做到电荷守恒，只要在配平时注意反应中氧化剂还原剂得失电子相等，就能正确写出离子方程式。
例2：指出下列离子方程式书写的错误并纠正
（1）FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
解析：方程式左右两边电荷不守恒。
纠正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）酸性高锰酸钾溶液中加过氧化氢溶液：
MnO4-+2H2O2+4H+=Mn2++4H2O+2O2↑
解析：方程式左右两边电荷不守恒。
纠正：2MnO4-+5H2O2+4H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
三、涉及反应物的量
这类题目学生错的尤其多，往往不能准确把握题中的条件。方程式中生成物常写错、漏写或多写。只有准确的认识量的多少对反应的影响，才能准确写出方程式。
例3：写出下列离子方程式
（1）碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应；碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应
解析：这个反应主要是在碳酸氢根与氢氧根之间进行，量的多少影响的是它们之间反应的生成物的量。
若是氢氧化钙少量，先发生HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，而OH-量少，CO32-不能完全沉淀，有多余；
若是氢氧化钙过量，先发生HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，而OH-量多，OH-有剩余。
离子方程式：氢氧化钙少量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
氢氧化钙过量，HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+OH-
（2）溴化亚铁溶液中通入少量氯气；溴化亚铁溶液中通入过量氯气
解析：由于氯气氧化性强，而Fe2+与Br-均会被Cl2所氧化，关键在于通入Cl2的量的多少导致Fe2+、Br-被氧化的顺序有先后之分。根据两种离子的还原性的强弱，先Fe2+被还原，再是Br-。
离子方程式：Cl2少量，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Cl2过量，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
四、符号错误
在离子方程式中还涉及到一些符号，如箭头（↑、↓、→）、生成符（=）、可逆符号（
）等。对于它们的正确使用，关键是要弄清楚各种符号的使用场合。
（1）“=”用于无机反应中；“→”只出现在有机反应方程式中；“
”用于可逆反应以及弱电解质的电离、盐类的水解等离子反应中。
（2）若反应物中无气体，生成物中有气体，则生成物中的气体用“↑”标明；若反应物中无固体，而生成物中出现固态物质，则生成物中固体用“↓”标明。
五、其他错误
上述的问题是很多学生，尤其是初学的学生，在书写离子方程式时经常出现的。除此以外，还有一些问题，我们也不能忽视，比如，一个化学反应是否能进行，或这个反应是不是这样进行等等。
例4：（1）铜与稀硫酸反应：这个反应无法进行
（2）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（正确）
离子方程式的正确书写对以后的化学学习将产生巨大的影响。在此列举了一些常见问题希望对大家有所帮助。